a, \(n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{NaOH}=0,2.40=8\left(g\right)\)

b, \(n_{H_2SO_4}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(c,C\%=\dfrac{6}{200}.100\%=3\%\)

\(m_{NaCl}=\dfrac{200.8}{100}=16\left(g\right)\)

\(a.\)

\(m_{MgCl_2}=25\cdot8\%=2\left(g\right)\)

\(b.\)

\(n_{K_2SO_4}=0.25\cdot0.2=0.05\left(mol\right)\)

\(m_{K_2SO_4}=0.05\cdot174=8.7\left(g\right)\)

a)

\(n_{CaCl_2}=0,9.0,5=0,45\left(mol\right)\)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2CO_3}=a\left(mol\right)\\n_{K_2CO_3}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Giả sử hỗn hợp chỉ chứa \(Na_2CO_3\), ta có:

\(106a+138b=35\\ \Leftrightarrow106\left(a+b\right)< 35\\ \Rightarrow a+b< 0,33\left(1\right)\)

Giả sử hỗn hợp chỉ chứa \(K_2CO_3\), ta có:

\(106a+138b=35\\ \Leftrightarrow138\left(a+b\right)>35\\ \Rightarrow a+b>0,25\left(2\right)\)

\(Na_2CO_3+CaCl_2\rightarrow CaCO_3+2NaCl\)

  a ----------> a

\(K_2CO_3+CaCl_2\rightarrow CaCO_3+2KCl\)

b ----------> b

Có: \(\Sigma n_{CaCl_2}=a+b=0,45\left(mol\right)\)

Mà theo (1), (2) thấy: \(0,25< a+b< 0,33\)

=> Hỗn hợp muối tan hết, \(CaCl_2\) dư.

b) Mình không thấy đề có đề cập đến mD.

c) Thiếu dữ kiện hay sao ấy:v

a, \(n_{NaOH}=2.1,5=3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{NaOH}=3.40=120\left(g\right)\)

b, \(m_{MgCl_2}=300.5\%=15\left(g\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{10.159}{100}=15,9\left(g\right)\)

\(n_{Na2CO3}=\dfrac{15,9}{106}=0,15\left(mol\right)\)

Pt : \(MgCl_2+Na_2CO_3\rightarrow MgCO_3+2NaCl|\)

            1               1                 1                2

            a               1a                                0,2

           \(CaCl_2+Na_2CO_3\rightarrow CaCO_3+2NaCl|\)

                 1               1              1                2

                 b              1b                              0,1

a) Gọi a là số mol của MgCl₂

           b là số mol của CaCl₂

\(m_{MgCl2}+m_{CaCl2}=15,05\left(g\right)\)

⇒ \(n_{MgCl2}.M_{MgCl2}+n_{CaCl2}.M_{CaCl2}=15,05g\)

 ⇒ 95a + 111b = 15,05g(1)

Ta có : 1a + 1b = 0,15(2)

Từ(1),(2), ta có hệ phương trình : 

       95a + 111b = 15,05g

         1a + 1b = 0,15

         ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

\(m_{MgCl2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\)

\(m_{CaCl2}=0,05.111=5,55\left(g\right)\) 

⁰/₀MgCl₂ = \(\dfrac{9,5.100}{15,05}=63,12\)⁰/₀

⁰/₀CaCl₂ = \(\dfrac{5,55.100}{15,05}=36,88\)⁰/₀

b) \(n_{NaCl\left(tổng\right)}=0,2+0,1=0,3\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{NaCl}=0,3.58,5=17,55\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=159+141=300\left(g\right)\)

\(C_{NaCl}=\dfrac{17,55.100}{300}=5,85\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(m_{MgCl_2}=300\cdot9.5\%=28.5\left(g\right)\)

\(n_{MgCl_2}=\dfrac{28.5}{95}=0.3\left(mol\right)\)

C%= ​\(\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\)​  . 100 %

Ta có :  \(m_{MgCl2}=\) 9,5%.300=28,5 (gam)

         =>\(n_{MgCl_2}\) =28,5:(24+2.35,5)= 0,3 ( mol )

a, \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\)

b, \(n_{NaOH}=0,15.0,2=0,03\left(mol\right)\Rightarrow m_{NaOH}=0,03.40=1,2\left(g\right)\)

c, \(m_{CuSO_4}=150.20\%=30\left(g\right)\)